الرئيسية / خدمات الطلاب والطالبات / بحث كامل وجاهز عن الاملاح

بحث كامل وجاهز عن الاملاح

نقدم لكم اقوي الابحاث المفيدة والمنسقة والكاملة والمنسقة والجاهزة للطباعة حصريا كاملة ومميزة وحصرية جاهزة للتحميل فقط وحصريا اتمنى تستفيدو منها وتعم الفائده
بسم الله الرحمن الرحيم

59

هل سبق أن لسعتك نحلة ؟
تفرز النحلة في جسمك حمضاً . يشعرك هذا الحمض برغبة متواصلة في حك جلدك .
تعتبر معالجة أثر لسعات النحل تطبيقاً عملياً لتفاعل التعادل . يمسح مكان اللسعة بقطنة مبللة بمحلول بيكربونات الصوديوم ( قاعدة ضعيفة ) .
لماذا لا يستخدم محلول هيدروكسيد الصوديوم بدلاً من بيكربونات الصوديوم ؟
ولكن ماذا يحدث عندما يتفاعل الحمض مع القاعدة ؟
بشكل عام يمكن القول :

يمكن تكوين معادلة كيميائية للتفاعل الحاصل في التجربة (12-1) :

ويكون ملح كلوريد الصوديوم الناتج ذائباً في الماء .
كيف يمكن استخلاص هذا الملح من المحلول باعتقادك ؟
يمكنك عمل ذلك في التجربة التالية :

تجربة 12-2 تحضير كلوريد الصوديوم

استخدم المحلول المتعادل الذي حصلت عليه من التجربة السابقة.

أضف مقدار ملعقة من مسحوق الفحم إلى المحلول .
حرك المحلول بقضيب زجاجي .
يسحب الفحم اللون من المحلول .
رشح المزيج .
تحصل على راشح نظيف وعديم اللون .
سخن الصحن بواسطة حمّام مائي كما تشاهد في الصورة المجاورة.

توقف عن التسخين عندما تشاهد بلورات بيضاء على حواف الصحن .

اترك الصحن لعدة أيام .
يتخبر الماء عند تركه ببطء .
التبخير يعطي بلورات أكبر وأجمل .
ما الاسم الكيميائي للملح الذي حصلت عليه ؟
اكتب معادلة التفاعل ?
ما اسم هذا التفاعل ؟

ما شكل البلورات الناتجة ؟

الأملاح
ما هو الملح ؟
يستخدم الكيميائيون كلمة ملح للتعبير عن مركبات الفلز التي يمكن الحصول عليها من الحمض .
عد إلى صيغ الحموض الموجودة في المختبر .
ما العنصر المشترك فيما بينها ؟
لاحظ أن جميع الحموض تحتوي على هيدروجين .

نحصل على الملح من استبدال فلز بالهيدروجين الموجود في الحمض.


الأملاح
تسمية الأملاح
لكل ملح أملاحه الخاصة .
انظر إلى الجدول التالي :

مثال
أملاحه
الحمض
NaCl
كلوريد الصوديوم
كلوريدات
¬
HCl
حمض الهيدروكلوريك
CuSO4
كبريتات النحاس
كبريتات
¬
H2SO4
حمض الكبريتيك
KNO3
نترات البوتاسيوم
نترات
¬
HNO3
حمض النتريك

تشبه تسمية الملح ، تسمية الأشخاص .
انظر إلى الأمثلة في الجدول السابق .
الجزء الأول من اسم الملح يشتق من الحمض .
بينما يشتق الجزء الثاني من اسم الملح من الفلز .
حمض الهيدروكلوريك
ملح كلوريد الصوديوم

نحصل على ملح كلوريد الصوديوم عند استبدال ذرة فلز بذرة الهيدروجين من الحمض .
تحضير الأملاح
تعلمت كيف تحضر ملح كلوريد الصوديوم من تفاعل حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم .
هل يمكن تحضير أملاح أخرى بنفس الطريقة ؟
يمكن ذلك .
انظر إلى تفاعل حمض الكبريتيك مع أكسيد الخارصين ( قاعدة ) :
ما اسم الملح الناتج ؟
تجربة 12-3 تحضير ملح كبريتات النحاس
1- ضع 25سم3 من حمض الكبريتيك في دورق صغير .
أضف مسحوق أكسيد النحاس الأسود على دفعات مع التحريك بقضيب زجاجي إلى أن يتوقف حدوث التفاعل .
كيف تعرف أن كل الحمض قد تفاعل ؟
اكتب معادلة التفاعل ?
2- رشح المزيج .
تحصل على راشح نظيف وأزرق اللون .
ماذا تعمل إذا بقيت آثار للمسحوق الأسود في المحلول ؟
3- اسكب المحلول في صحن تبخير .
سخن الصحن في حمام مائي ، كما تشاهد في الرسومات المجاورة :
توقف عن التسخين عندما تشاهد تكون بلورات على حواف الصحن .
اترك المحلول عدة أيام حتى تتشكل البلورات ببطء .
ما اسم الملح الناتج ؟
ما شكل البلورات الناتجة ؟
تعادل القاعدة (أكسيد النحاس) حمض الكبريتيك :
مزيد من الأملاح
يمكن معادلة الحموض أيضاً بالكربونات .

بماذا تختلف هذه المعادلة عن تفاعلات التعادل السابقة ؟
التجربة الآتية تبين كيف يمكن الحصول على ملح من تفاعل الكربونات مع الحمض .

تجربة 12-4 تحضير ملح من تفاعل الحمض مع الكربونات
ضع 25سم3 من حمض الهيدروكلوريك في دورق صغير.
أضف مقدار ملعقة من كربونات النحاس

ماذا حدث ؟
ما الغاز المتصاعد ؟

استمر في إضافة كربونات النحاس إلى أن يتوقف تصاعد الغاز .
رشح الخليط للتخلص من الكربونات (12-3) للحصول على بلورات من الملح.
ما اسم الملح الناتج ؟
ما شكل البلورات الناتجة ?
تعادل كربونات النحاس حمض الهيدروكلوريك وفق المعادلة التالية :

تحضير الأملاح
تفاعل الفلزات مع الحموض
تعلم بأن بعض الفلزات تتفاعل مع الحموض .
هل تذكر أي الغازات ينتج من تفاعل الفلزات مع الحموض ؟
إذا تفاعل الفلز مع الحمض ، فإن المعادلة العامة تصبح :

هيدروجين + ملح فلز + حمض

يمكن استخدام خطوات التجربة (12-3) لتحضير الأملاح .
من الخطورة أن تحضر ملح كلوريد الصوديوم بهذه الطريقة . لماذا ؟


أي الحموض وأي الفلزات تختار لتحضير ملح كبريتات المغنيسيوم ؟
الحموض بحاجة للماء !
جميع الحموض التي استخدمتها كانت على شكل محاليل .
تحتاج الحموض للماء لكي تظهر خصائصها الحمضية .
لنأخذ كمثال حمض الستريك ( الحمض الموجود في البرتقال ) :
تجربة 12 – 5 اختبار حمض الستريك
قارن بين خصائص الستريك الصلب وخصائص محلوله .
دوّن نتائجك في جدول كالجدول التالي :

محلول حمض الستريك
حمض الستريك الصلب
الاختبار
ورقة عباد شمس
كربونات الصوديوم
شريط مغنيسيوم
ايصالية التيار الكهربائي


لا يُظهر الحمض خصائصه بدون ماء .
انظر إلى الخصائص الآتية التي تمتاز بها الحموض بشكل عام :
تغير لون ورقة عباد الشمس الحمراء ، قيمة pH لها أقل من (7).
تتفاعل مع القواعد .
يتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون عند تفاعلها مع الكربونات .
تطلق غاز الهيدروجين عند تفاعلها مع بعض الفلزات .
دعنا ننظر للفرق الذي يشكله الماء للحمض :
يعمل الماء على تفكيك جزيئات الحمض .

على سبيل المثال لنأخذ كلوريد الهيدروجين HCl :

يوجد كلوريد الهيدروجين على شكل غاز ، ولا تظهر خصائص كلوريد الهيدروجين الحمضية إلا عند إذابته في الماء ( يذوب بشدة في الماء ) .
يدعى المحلول الناتج حمض الهيدروكلوريك :

وبما أن جميع الحموض تحتوي على هيدروجين ، فإن إذابتها في الماء سوف يحرره على شكل أيونات H+(aq)i .
أيونات H+(aq)i تجعل المحلول حمضياً .

تفسير التعادل
عندما يتعادل الحمض ، تزال أيونات H+(aq) من المحلول .

محاليل القواعد تحتوي على أيونات الهيدروكسيد OH(aq)i .

في تفاعل التعادل يلغي أيونات H+ و OH- بعضها .
ذائبية الأملاح
هل تذكر كيف حصلنا على الملح من محلوله ؟
عند تسخين محلول الملح ، يتبخر الماء ، وتبدأ بلورات الملح بالتشكل .
تسمى النقطة التي تبدأ عندها عملية التبلور باسم نقطة التبلور .
عند الوصول إلى هذه النقطة يصبح المحلول مشبعاً .
ومع استمرار التبخر ، تأخذ البلورات بالنمو ويزداد حجمها .
منحنيات الذائبية
يمكن معرفة ذائبية الملح ، بإذابته في 100 غرام من الماء .
(كتلة 100سم3 من الماء تساوي 100 غ ) .
مثال :
تبلغ ذائبية كبريتات النحاس 19 غ / 100 غ ماء عند درجة 15 ْ س .
وهذا يعني أن كل 100 غ من الماء يستطيع أن يذيب 19 غ من كبريتات النحاس فقط عند درجة 15 ْ س . وعند ذلك يصبح المحلول مشبعاً .
كيف تؤثر درجة الحرارة في ذائبية الملح ؟
انظر إلى المنحنى البياني المجاور :
أي الأملاح الثلاثة أكثر ذائبية عند درجة 20 ْ س .
أي الأملاح الثلاثة أكثر ذائبية عند درجة 60 ْ س .
يسمى هذا المنحنى بمنحنى الذائبية .
لتوضيح منحنيات مقدار ذائبية الملح عند درجات الحرارة المختلفة .
تجربة 126 أي الأملاح أكثر ذائبية
يمكنك اختبار ذائبية الأملاح التالية :
كبريتات النحاس ، كلوريد الصوديوم ، كلوريد الكالسيوم ، كبريتات النحاس .
جهّز أربعة أنابيب اختبار ، وضع في كل انبوب 10سم3 من الماء .
أذب ( 1 غ ) من كل ملح في انبوب اختبار . حرك الأنابيب.

استمر في إذابة ( 1 غ ) من كل ملح في كل مرة إلى أن يتوقف المحلول عن الاذابة .
أي الأملاح أكثر ذائبية .
هل هنالك عوامل تؤثر في ذائبية الأملاح .

تعتمد ذائبية الملح على نوعه وعلى درجة الحرارة .

تحضير أملاح غير ذائبة

ليست جميع الأملاح قابلة للذوبان في الماء .
يمكن تحضير ملح غير ذائب من تفاعلات الترسيب .
يتكون أحياناً مادة صلبة عند خلط محلولين معاً .
تسمى التفاعلات التي تنتج راسباً بتفاعلات الترسيب .
تسمى المادة الصلبة الناتجة راسباً .
انظر إلى الرسم الكرتوني التالي :
الرسم يوضح ما يحدث في تفاعلات الترسيب .
ينتج الراسب عندما يتبادل A و B الشريكين

تجربة 127 تحضير ملح غير ذائب عن طريق الترسيب

1- ضع 5 سم3 من محلول نترات الرصاص في انبوب اختبار .
اضف 10سم3 من محلول يوديد الصوديوم إلى المحلول الأول.

ماذا حدث ؟
ماذا يسمى الراسب ؟
كيف يمكن فصل الراسب من المحلول ؟

2- رشح المزيج .
يتجمع يوديد الرصاص الصلب على ورقة الترشيح .
اغسل الراسب بماء مقطر .
ما الهدف من غسل الراسب ؟
– انقل الملح الراسب إلى ورقة ترشيح جديدة ، واتركه يجف .
يتفاعل يوديد الصوديوم مع نترات الرصاص وينتجان راسباً هو يوديد الرصاص .

يغسل يوديد الرصاص بالماء لإزالة أي أثر للملح الذائب .

الترسيب
قمنا في التجربة السابقة بتحضير ملح غير ذائب من ملحين ذائبين .

الذائبية
الملح
ذائبة ( باستثناء كلوريد الرصاص وكلريد الفضة ).
الكلوريدات
ذائبة ( باستثناء كبريتات الباريوم وكبريتات الكالسيوم وكبريتات الرصاص ).
الكبريتات
جميعها ذائبة .
النترات

إضافة إلى أن جميع أملاح الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم ذائبة .
تبين المعادلة الأيونية الأيونات التي اتحدت وكونت الراسب ، بينما لا تظهر أيونات Na+(aq) وأيونات NO3 والتي تبقى في المحلول بدون تفاعل .
تسمى الأيونات التي تبقى في المحلول دون تفاعل بالأيونات المتفرجة .
حدد محلول محلين يمكن مزجهما معاً لتحضير كبريتات الباريوم ؟
حدد الحمض الذي يمكن إضافته لمحلول نترات الباريوم لتحضير كبريتات الباريوم ؟
انظر إلى المعادلة اللفظية للتفاعل في التجربة السابقة :
يمكننا أن ننظر لما حدث على النحو التالي :
تسمى هذه المعادلة بالمعادلة الأيونية .
جهاز الطرد المركزي
تتكون المواد الصلبة في تفاعلات الترسيب بكميات بسيطة .
يستخدم جهاز الطرد المركزي لفصل تلك الكميات البسيطة من الراسب .
توضع أنابيب الاختبار في جهاز الطرد المركزي ، وعند تشغيله تدور الأنابيب بشكل دائري في الجهاز فيتجمع الراسب في قعر الأنابيب .

اختبار الأملاح
يمكن استخدام تفاعلات الترسيب لتحديد الأيون السالب في الملح.
يمكن من خلال التجارب أدناه أن نكشف عن وجود أيونات :

الكلوريد ،
البروميد ،
اليوديد ،

الكبريتات .
انظر إلى الجدول أدناه :

النتيجة
الاختبار
نوع الملح ( الأيون )
راسب أبيض من كلوريد الفضة.
¬
محلول نترات الفضة
( Cl- )
كلوريد
راسب حليبي من بروميد الفضة .
¬
محلول نترات الفضة
( Br- )
بروميد
راسب أصفر من يوديد الفضة .
¬
محلول نترات الفضة
( I- )
يوديد
راسب أبيض من كبريتات الباريوم .
¬
محلول نترات الباريوم
( SO4-2 )
كبريتات

لنختبر الآن بعض الأملاح المجهولة :
تجربة 12-8 تحديد نوع الملح
جهّز خمس عينات لأملاح مجهولة ، علمها بالرموز ( أ – هـ)
يمكنك أن تعرف أي الأملاح يحتوي على كلوريد أو بروميد أو يوديد أو كبريتات .
أذب كل ملح في محلول حمض النتريك المخفف .
استخدم الجدول أعلاه لإتمام تجاربك .

اختبار الأملاح
الفلزات في الأملاح
الاختبارات التي قمنا بإجرائها في التجربة السابقة تحدد نوع الأيون السالب في الملح .
إلا أن الأملاح تحتوي أيضاً على فلزات . يمثل الفلز في الملح الشق الموجب منه .
يمكن تحديد نوع الفلز في الملح باستخدام اختبار اللهب .
الألوان التي تراها في الألعاب النارية مصدرها أيونات الفلزات .

تجربة 10-9 اختبارات اللهب
يمكنك اجراء هذا الاختبار على الأملاح التي قمت باختبارها في التجربة 10-8 .
أشعل لهب بنسن .
سخن سلكاً من سبيكة النكروم لتنظيفها .
اغمس طرف السلك بالماء ثم بالملح المجهول .
سخن نهاية السلك بواسطة اللهب .
سجّل لون اللهب .
نظف السلك مجدداً واختبر بقية الأملاح .
استخدم الوان اللهب الذي تعطيه الفلزات والموضحة أدناه ، والنتائج التي حصلت عليها من التجربة 10-8 لتسمية الأملاح (أ) إلى (هـ) .

تطبيقات الحموض والقواعد : حمض الكبريتيك H2SO4
استخدامات حمض الكبريتيك
يعتبر حمض الكبريتيك واحداً من أهم المواد التي تنتجها وتستخدمها المصانع الكيميائية .
انظر إلى استخدمات هذا الحمض :
تطبيقات الحموض والقواعد : حمض الكبريتيك H2SO4
الطريقة المستمرة
يصّنع حمض الكبريتيك بالطريقة المستمرة والمواد الأولية التي تدخل في صناعته هي الكبريت ، الهواء والماء .
انظر إلى المخطط التالي :
المرحلة 1
يحوّل الكبريت إلى ثاني أكسيد الكبريت .
يستخرج الكبريت من باطن الأرض ، ويمكن الحصول عليه من شوائب النفط الخام .
في هذه الخطوة يحرق الكبريت بوجود الهواء :
المرحلة 2
يحوّل ثاني أكسيد الكبريت إلى ثالث أكسيد الكبريت.
يستخدم أكسيد الفناديوم (7) لزيادة سرعة هذه الخطوة لأنها خطوة بطيئة .
المرحلة 3
يحّول ثالث أكسيد الكبريت إلى حمض الكبريتيك .
يتفاعل ثالث أكسيد الكبريت مع الماء :

أضف تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *